الحوامض والقواعد


تعريفالحامض: هو كل مادة تطلق ايون الهيدرونيوم بوسط مائي وذلك حسبالنص العام: HX+H2O-->X-1(aq)+H3O+1 .
تعريف اخر : هي كل مادة تخسر بروتون وتقل شحنتها بواحدوتكون مادتها حامضية .

تعريفالقاعدة: كل مادة تطلق ايون الهيدروا**يد بوسط مائي وذلك حسبالنص العام : XH3+H2O-->OH-(aq)+xH4 .

تعريف اخر للقاعدة:كل مادة كيميائيه تربح بروتونوكذلك ترفع شحنتها بواحد .


جميع المحاليل المائيه للحوامض والقواعد توصلللتيار الكهربائي وذلك لانها تعطي ايونات سالبه وموجبه لها حرية التحرك .

المواد الامفوتاريه :
*هي مواد تستطيع ان تتصرف قاعدة وحامضي معا وذلك حسب الوسطالمتواجد به مثال :
-HCO3
-MgHpo4


.::. تلخيص .::.

الحامض:--- > انطلاق ايون الهيدرونيوم----> خسارة p+
القاعدة: -----> انطلاق ايون الهيدروا**يد -------> ربحp+



انواع الحوامض
:
1- كل مادة كيميائيةتحتوي على مجموعه ايونيه متحدة مع عنصر الهيدروجين تعطي صفات حامضيه مثل: HNo3 - H2So4- H3PO4
2-كل هيدريد لافلز (XH) : مثل: HCl - HBr -H2S- HI
3- كل او**يدلافلز : مثل: SO3--SO2--NO2
4-الحوامض العضوية: الحوامض الكاربو**يلية : RcooH

انواع القواعد

-1- عند اتحاد مجموعهالهيدروا**يد مع عنصر فلزي فان المادة الناتجة تكون لها صفات قاعدية قويه ويرمز لهابXOH : مثل: NaOH
2- - كل ا**يد فلز له صفات قاعدية : مثل : MgO - Na2O
-3-كلهيدريد فلز : مثل : AlH3- MgH2- NaH
4- -الامينات ومشتقاتها : مثل : NH3- RNH2

ملاحظه1: اغلب الاملاح الايونيه لها صفات التعدد .
ملاحظه 2: XOH هي ماده حامضيه اذا كان العنصر لا فلز.



تفاعلات تأ**د الحوامض


الحوامضمواد وفعالة ولها انواع متعدد من التفاعلات وهي ما يلي :
-1- يتفاعل الحامض معالماء ويخسر بروتون ليطلق ايون الهيدرونيوم حسب النص العام الاتي: HX+H2O----> X-1 +H3O+1
- 2- تتفاعل الحوامض مع القواعد وينتج ملح وجزيء ماء ويسمى هذا التفاعلبتفاعل التعادل .
3- - تتفاعل الحوامض مع العناصر الفلزيه وينتج ملح وغازالهيدروجين
- 4- المواد الحامضيه تتفاعل مع جميع مركبات الكربون وكل مركب يحتويعلى المجموعه CO3-2 وينتج ملح وجزيء ماء وغاز ثاني او**يد الكربون .


تفاعلات تا**د القواعد
-1- الموادالقاعدية تتفاعل مع الماء وينتج ايون الهيدروا**يد .
ملاحظه: عند اضافة الماءالى هيدرو ا**يد العنصر الفلزي يجب الانتباه بان التفاعل هو اذابه ولكن يعطي صفاتقاعدية بسبب اطلاقه ايون الهيدروا**يد بوسط مائي .
-2- جميع القواعد تتفاعل معالحوامض ويطلق جزيء ماء وملح .
سلم الpH :
3-------------------------2-------------------------1
0 -------------------- 7 -------------------- 14
PH >7 -------------------- PH=7 ------------------- PH>0
PH<14 -------------------- -------------------- PH<7








الحسابات الكيميائيه للحومضوالقواعد


-1- وحدة التركيز هي M
القانون هو : C=N/V
تركيز مولاري = مول/ حجم المحلول


-2- مول= كتله/ كتله مولارية
N=g/MW

*** هو عباره عن النسبة بين عدد المولات للمادة وحجم المحلولالمذيب لهذه الوحدة الكيميائية للتركيز M

مراحل حساب النسبه

-1- ايجاد عدد المولات لكل مادة مشتركه بالتفاعل
-2- النسبهبين الحامض والقاعدة
-3- فحص الفائض -->اذا كانت النسبه معقدة تحتاج الىفرضيه.






وأحد الامثلة على الحوامض هو حامض الكبريتيك المستعمل في بطاريات السيارات وهو السائل سام يتلف الكثير من المواد ويحرق الجلد لانه من الحوامض القوية الآكالة.

وليست جميع الحوامض على هذه الدرجة من الخطورة ، فبعض السوائل الشائعة كلخل وعصير الليمون هي من الحوامض، وجميع الحوامض لها طعم لاذع ، وبعض النباتات والحيوانات تستخدم الحوامض **لاح ، فالمواد اللاذعة في لسع النمل والنحل والقراص هي الحوامض . والغاز الذي تفرز الحيوانات وماء الصودا الذي نشربه بأنواع غني بثاني ا**يد الكربون .

والقواعد هي نوع آخر مهم من المركبات ،و الذي يذوب منها في الماء يسمى قلياً أو قلويا ،، و القلويات هي في الغالب مركبات خطرة تأثيرها كاوٍ في الجلد . يحوي رماد الحطب قلياً كان يحضر في الماضي بمزج رماد الحطب بالماء فيذوب القلي ويفصل عن الرماد ثم يغلى الماء في قدر حديدية فيتبخر تاركا ورائه القلي . ويسمى القلي المستخرج بهذه الطريقة البوتاس . ويحضر البوتاس حالياً بطريقة مختلفةٍ ، وتستخدم كميات كبيرة منه في صناعة الصابون ،وتحضر قلويات أخرى من الكلس وحمات الزنابير . واللعاب أيضاً من القلويات الضعيفة .

أما المركبات التي هي ليست من الحوامض ولا من القلويات فإنها تعرف بالمتعادلة ، ويتوقف لون الكثير من الأزهار و الثمار على كون التربة حامضية او قلوية . ومن الطريف أن نبتة من الكوبيات ( الهيدرانجية ) ذات الأزهار الكوبية الزرقاء تحمل أزهارا قرنفلية حمراء إذا زرعت في تربة قلوية .

والمواد التي يتغير لونها عند أضافة الحامض أو القلي تعرف بالكواشف وهي تستخدم للكشف عما إذا كان السائل حمضياً أو قلوياً .

وبأمكانك أن تحضر كواشف كيماوية بنفسك. فكل ثمرةٍ أو خضرةٍ شديدة التلون جديرةٌ بالأستقصاء .جرب إغلاء بعض الملفوف الأحمر في الماء وصف السائل الملون الناتج عندما يبرد.اضف نقطة ً من الخل إلى هذا المحلول فيحمر ، لكن إذا أتبعته بقليل من الصابون ( وهو قلويٌ ضعيفٌ ) فإن المحلول يتحول إلى الزرقة .

وبالأمكان صنع محلولاتٍ كاشفةٍ من جذور الشمندر الطازجة ومن تويجيات { بتلات } الورد الكثيرة الأحمرار ومن عصارة الكشمش { عنب الثعلب } الأسود .وبعد صنع الكاشف أختبر به سوائل مختلفة ً .

عند مزج الحامض و القلي يحصل تفاعل كيماوي ويتولد مركبان : أحدهما الماء دائماً و الآخر هو مركبٌ ملحيٌ .و الملح الذي نتناوله مع الطعام وهو كلوريد الصوديوم أي ملح الطعام .وهناك أنواع أخرى من الأملاح كصودا الغسيل { كربونات الصودا } و الملح الأنكليزي { سلفات أو كبريتات المغنيسيوم } و حجر الكلس { كربونات الكالسيوم } .
المراجع:
www.bytocom.com/vb/showthread
www.schoolarabia.net/KEMYA/general_chemistry